Le vieil adage de semblable dissout vient de comprendre le caractère polaire ou non polaire des molécules. Une polarité des molécules découle de l'électronégativité des atomes dans la molécule et du positionnement spatial des atomes. Les molécules symétriques sont non polaires mais à mesure que la symétrie de la molécule diminue, les molécules deviennent plus polaires. Les liaisons covalentes partagent des électrons entre les atomes avec la plus grande partie des électrons résidant plus près de l'atome avec l'électronégativité supérieure.

Déterminer si la molécule est ionique ou covalente. Les molécules ioniques sont polaires lorsqu'elles sont dissoutes dans une solution. Les molécules ioniques libèrent ou acceptent des électrons provenant d'autres atomes de la molécule.

Identifiez les atomes de la molécule et les types de liaisons entre eux. La liaison covalente entre les atomes dans la molécule déterminera l'orientation spatiale des atomes et est importante pour déterminer les régions de charge.

Trouvez l'électronégativité relative des atomes dans la molécule. La tendance de l'électronégativité augmente lorsque vous vous déplacez vers le coin supérieur droit.

Génère une flèche le long de chaque lien qui indique les extrémités positive et négative de la liaison et la longueur de la flèche est proportionnelle à la différence entre électronégativité. Ce sont les dipôles de la molécule.

Assurez-vous que chaque liaison de la molécule est correctement orientée en fonction de la liaison dans laquelle elle est impliquée. Les liaisons simples sont orientées à 109,5 degrés sous la forme d'un tétraèdre, un atome à double liaison a des liaisons à 120 degrés avec une orientation triangle planaire et une triple liaison est une ligne plane avec un angle de liaison de 180 degrés. Des exemples de ces derniers sont le tétrachlorure de carbone, l'eau et le monoxyde de carbone.

Somme les dipôles individuels dans la molécule pour déterminer le dipôle global de la molécule. Dans une molécule comme le dioxyde de carbone, il y a deux dipôles qui proviennent de l'atome de carbone et pointent vers l'atome d'oxygène. Ces dipôles sont orientés à 180 degrés l'un de l'autre et ont exactement la même amplitude, ce qui donne une molécule non polaire. En revanche, la molécule d'eau a une orientation tétraédrique avec les dipôles pointant des atomes d'hydrogène vers l'atome d'oxygène et possédant une longueur égale. Deux autres dipôles existent entre l'atome d'oxygène et les deux paires d'électrons solitaires, qui pointent loin de l'atome d'oxygène vers les coins restants du tétraèdre. Puisque tous les dipôles pointent dans une direction, la molécule est polaire.

Classer chaque molécule comme polaire ou non polaire basée sur la taille de son dipôle moléculaire. Plus le dipôle de la molécule est grand, plus la molécule est proche du côté polaire de l'échelle de classification.