Les électrons non partagés se réfèrent aux électrons externes (de valence) qui ne font pas partie d'une liaison covalente. Les électrons partagés sont ceux qui participent à un lien. Soustrayez le nombre d'électrons partagés (liaisons x 2) du nombre d'électrons de valence pour découvrir le nombre d'électrons non partagés.

Électrons de Valence

Les électrons partagés et non partagés sont dans la coquille d'électrons de valence. Les électrons de Valence forment "l'extérieur" d'un atome et participent à la liaison. Il est important que les électrons partagés et non partagés s'additionnent au nombre approprié d'électrons de valence.

Électrons partagés

Chaque liaison représente deux électrons partagés. "Dessiner Lewis Structures" de l'Université de Salisbury illustre cette méthode. Une molécule comme NO2 s'écrit O = N-O et O-N = O. Chaque tiret correspond à une liaison - une paire d'électrons partagée. O-N = O a un atome d'azote (N) avec six électrons partagés, deux de chaque liaison.

Soustraire Partagé de Valence

Pour chaque atome, soustraire les électrons partagés du nombre d'électrons de valence. L'oxygène (O) a huit électrons de valence. L'oxygène gauche dans O-N = O a 8 - 2 = 6 électrons non partagés. L'oxygène droit a 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 électrons non partagés. L'azote a également huit électrons de valence totale. Dans NO2 (O-N = O), l'atome d'azote central a 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 électrons non partagés.