Les atomes métalliques perdent certains de leurs électrons de valence par un processus appelé oxydation, ce qui entraîne une grande variété de composés ioniques incluant des sels, sulfures et oxydes. Les propriétés des métaux, combinées à l'action chimique d'autres éléments, entraînent le transfert d'électrons d'un atome à l'autre. Bien que certaines de ces réactions aient des résultats indésirables, comme la corrosion, les batteries et d'autres dispositifs utiles dépendent aussi de ce type de chimie.

Atomes métalliques

L'une des caractéristiques distinctives des atomes de métal est la le relâchement de leurs électrons extérieurs; à cause de cela, les métaux sont généralement brillants, bons conducteurs d'électricité, et peuvent être formés et formés assez facilement. En revanche, les non-métaux tels que l'oxygène et le soufre ont des électrons étroitement liés; ces éléments sont des isolants électriques et fragiles comme des solides. En raison de l'élasticité des électrons entourant les métaux, d'autres éléments les "volent" pour former des composés chimiques stables.

Règle d'octet

La règle d'octet est un principe utilisé par les chimistes pour déterminer les proportions quels atomes se combinent pour former des composés chimiques. Autrement dit, la plupart des atomes deviennent chimiquement stables lorsqu'ils ont huit électrons de valence; cependant, dans leur état neutre, ils en ont moins de huit. Un élément tel que le chlore, par exemple, manque normalement un électron, mais les gaz rares tels que le néon ont le complément complet, donc ils se combinent rarement avec d'autres éléments. Pour que le chlore devienne stable, il peut retirer un électron d'un atome de sodium voisin, formant ainsi du chlorure de sodium.

Oxydation et réduction

Le processus chimique d'oxydation et de réduction décrit comment les métaux retirent les électrons des métaux. Les métaux perdent des électrons et deviennent ainsi oxydés; les non-métaux gagnent des électrons et deviennent réduits. Selon l'élément, un atome de métal peut perdre un, deux ou trois électrons à un ou plusieurs non-métaux. Les métaux alcalins tels que le sodium perdent un électron, tandis que le cuivre et le fer peuvent en perdre jusqu'à trois, selon la réaction.

Composés ioniques

Les composés ioniques sont des molécules qui se forment par le gain et la perte de électrons. Un atome de métal qui perd un électron prend une charge électrique positive; un non-métal qui gagne un électron devient chargé négativement. Parce que les charges opposées s'attirent, les deux atomes collent ensemble, formant une liaison chimique forte et stable. Des exemples de composés ioniques comprennent le sel fondant la neige, le chlorure de calcium; la rouille, qui combine le fer et l'oxygène; l'oxyde de cuivre, la corrosion verdâtre qui se forme sur les bâtiments et les sculptures - et le sulfate de plomb, un composé utilisé dans les batteries de voiture.