Selon la «Chimie» de Nivaldo Tro, lorsqu'une réaction chimique se produit, elle est généralement décrite par une équation chimique. Les réactifs sont sur le côté gauche, et les produits sur le côté droit, avec une flèche au milieu pour signifier le changement. Le défi dans la lecture de ces équations vient quand le côté du produit a plus d'éléments que le côté réactif. Dans ce cas, vous devrez équilibrer l'équation. L'oxyde de magnésium, populaire pour la préservation des plantes et des livres, est formé d'une combinaison de magnésium et d'oxygène. La question est, combien de chaque?

L'oxygène de magnésium plus donne de l'oxyde de magnésium

En prenant le tableau périodique, recherchez les symboles pour les éléments donnés et notez-les. Notez qu'un seul gaz de magnésium et d'oxygène sont les réactifs, tandis que l'oxyde de magnésium est le produit. Puisque l'oxygène est un gaz, il s'agit d'une molécule diatomique, ce qui signifie qu'il s'agit d'une paire.

Mg + O2 ---- > MgO

Reconnaître les changements à effectuer. Sur le côté gauche, il y a deux molécules d'oxygène, alors qu'à droite il n'y en a qu'une.

Puisque nous ne pouvons pas simplement soustraire une molécule d'oxygène du côté gauche de l'équation, nous ne pouvons pas non plus changer l'équation le produit oxyde de magnésium, il faut noter la position du magnésium sur le tableau périodique, et rappeler vos connaissances antérieures de la liaison ionique. Quand deux atomes de cet élément réagissent avec une molécule d'oxygène gazeux, l'un de ses électrons sera livré à la coquille de valence de l'oxygène, forçant le produit final à n'avoir qu'un seul atome d'oxygène, ce que nous voyons qu'il fait.

Prenant votre crayon sur papier, la chose à faire est d'ajouter un "2" en face du magnésium sur le côté gauche, ce qui rend la réponse finale: 2 Mg + O2 --- > 2 MgO

Astuce

C'est plus facile si la relation de liaison ionique vous est donnée, comme c'est le cas ici. Pour le reconnaître quand il n'est pas donné, sachez qu'une liaison ionique prend simplement un élément du côté le plus à gauche du tableau périodique et le combine avec un élément à l'extrême droite.

Avertissement
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C'est le processus pour la plus simple des équations chimiques. Ne supposez pas que c'est le cas pour toutes les réactions chimiques. Certains sont réversibles, et certains ont plus d'un produit. Vérifiez avec votre instructeur pour voir si vous devez savoir comment équilibrer les deux.