Les métaux de transition et les métaux de transition internes semblent être similaires dans la façon dont ils sont classés dans le tableau périodique, mais ils ont des différences significatives dans leur structure atomique et leurs propriétés chimiques. Les deux groupes d'éléments de transition internes, actinides et lanthanides, se comportent également différemment les uns des autres, même s'ils sont tous deux considérés comme des éléments des terres rares.

Nombre atomique

Le nombre de protons dans le Le noyau d'un atome détermine sa classification et sa position sur le tableau périodique, car chaque élément est unique et possède un numéro atomique unique. Les métaux de transition apparaissent sous les numéros 21 à 116 sur le graphique. Cette gamme inclut les métaux de transition internes.

Structure atomique

Bien que les métaux de transition et les métaux de transition internes aient la même structure atomique, les électrons remplissent leurs orbitales de différentes manières, ce qui affecte la taille du atome. Les métaux de transition internes abandonnent aussi plus facilement leurs électrons. Les éléments de transition renoncent généralement à deux électrons alors que les éléments de transition internes abandonnent trois.

Les lanthanides

Les quinze métaux appelés lanthanides occupent les numéros atomiques 57 - lanthane - à travers 71 - lutécium - sur les périodiques table. Ils réagissent de la même manière, ils sont donc regroupés. Ce sont des éléments mous, malléables, ductiles et chimiquement réactifs qui brûlent facilement dans l'air et qui ont de nombreux usages industriels.

Actinides

Cette série d'éléments métalliques similaires chimiquement a des numéros atomiques allant de 89 - - actinium - à 103 - lawrencium. Tous ces éléments sont radioactifs. Les scientifiques utilisent deux d'entre eux, l'uranium et le plutonium, pour produire de l'énergie nucléaire. Les actinides au-delà de l'uranium sont tous synthétiques.