Un composé est une combinaison ou deux ou plusieurs éléments maintenus ensemble par des liaisons chimiques. Les composés ne peuvent être séparés que par des processus chimiques. Puisque les produits chimiques sont composés d'éléments différents, la détermination du rapport entre les éléments peut vous permettre d'analyser la quantité de chaque composé présent. Un tel procédé est également utile pour analyser les réactions chimiques qui sont effectuées dans des expériences de chimie. Faire des liens entre les unités et comment les éléments se combinent pour former des composés peut vous aider à mieux comprendre leurs ratios.

Comprendre les coefficients d'une formule chimique. Dans une formule chimique, le nombre au début du composé peut être un, qui n'est pas écrit, ou un autre nombre entier positif. Ce nombre est connu comme le coefficient. Il indique combien de moles du composé sont présents. Par exemple, 2NO2 indique qu'il y a deux moles de dioxyde d'azote.

Comprendre la signification des indices présents dans une formule chimique. Les indices sont les petits nombres écrits en bas à droite des éléments. Si l'indice est un, alors il n'est pas écrit. Les indices indiquent combien de moles de chaque élément est présent. Par exemple, dans la formule chimique NO2, il y a une mole d'azote et deux moles d'oxygène.

Ecrivez le nombre de moles de chaque élément sur le nombre de moles du composé. Par exemple, le rapport de la quantité d'azote dans deux moles de dioxyde d'azote, 2N02, est de 1 à 2. Le rapport de la quantité d'oxygène dans deux moles de dioxyde d'azote est de 2 à 2.

Comparez la quantité de chaque élément dans le composé. L'écriture du ratio pour les éléments dans le composé peut vous aider à déterminer quel élément est présent dans la plus grande quantité de grains de beauté. Par exemple, dans deux moles de dioxyde d'azote, il y a une mole d'azote pour deux moles d'oxygène.