Le facteur de conversion gramme par mole en stoechiométrie est presque toujours présent, et il permet aux chimistes de prédire le poids des matériaux nécessaires à une réaction chimique. Par exemple, si l'acide chlorhydrique réagit avec l'hydroxyde de sodium de base pour produire du sel de table et de l'eau, les calculs de stoechiométrie peuvent prédire la quantité d'acide et la quantité de base nécessaires pour qu'il ne reste ni l'un ni l'autre et il ne reste que du sel et de l'eau dans la solution produite. Les calculs commencent avec les moles de chaque substance et les facteurs de conversion changent les moles en poids.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

La stoechiométrie permet aux chimistes d'utiliser les grammes- facteur de conversion par mole pour calculer la quantité de chaque réactif nécessaire dans une réaction chimique. Selon la loi de conservation de la masse, les réactions chimiques sont équilibrées, avec le même nombre d'atomes de chaque élément entrant dans une réaction que ceux trouvés dans les produits de réaction. Le facteur de conversion en grammes par mole peut être utilisé pour prédire la quantité de chaque matériau nécessaire pour qu'il n'en reste aucun et la quantité de chaque produit de réaction qui en résultera.
The Law of Conservation of Mass

Selon la loi de conservation de la masse, proposée pour la première fois par le chimiste français du XVIIIe siècle Antoine Lavoisier, la masse n'est ni créée ni détruite par une réaction chimique. Cela signifie que le nombre d'atomes de chaque élément entrant dans une réaction chimique est toujours le même que les atomes dans les produits de la réaction. En conséquence, les réactions chimiques sont équilibrées, avec un nombre égal d'atomes de chaque côté, même si elles peuvent être combinées différemment pour former différents composés.

Par exemple, lorsque l'acide sulfurique, H _{2SO 4, réagit avec l'hydroxyde de sodium, NaOH, l'équation chimique déséquilibrée est H 2SO 4 + NaOH \u003d Na 2SO 4 + H 2O, produisant du sulfate de sodium et de l'eau. Il y a trois atomes d'hydrogène sur le côté gauche de l'équation mais seulement deux sur le côté droit. Il y a un nombre égal d'atomes de soufre et d'oxygène, mais un atome de sodium sur le côté gauche et deux sur le côté droit.}

Pour obtenir une équation équilibrée, un atome de sodium supplémentaire est nécessaire sur la gauche, ce qui nous donne également un atome d'oxygène et d'hydrogène supplémentaire. Cela signifie qu'il y a maintenant deux molécules d'eau sur le côté droit et l'équation est équilibrée comme H _{2SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2SO 4 + 2H 2O. L'équation adhère à la loi de conservation de la masse.
Utilisation du facteur de conversion gramme par mole}

Une équation équilibrée est utile pour montrer combien d'atomes sont nécessaires dans une réaction chimique, mais elle ne fonctionne pas ' t dire quelle quantité de chaque substance est requise ou quelle quantité est produite. L'équation équilibrée peut être utilisée pour exprimer la quantité de chaque substance en moles, moles de toute substance ayant le même nombre d'atomes.

Par exemple, lorsque le sodium réagit avec l'eau, la réaction produit de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène gazeux . L'équation chimique déséquilibrée est Na + H _{2O \u003d NaOH + H 2. Le côté droit de l'équation a un total de trois atomes d'hydrogène parce que la molécule d'hydrogène gazeux est composée de deux atomes d'hydrogène. L'équation équilibrée est 2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H 2.}

Cela signifie que deux moles de sodium avec deux moles d'eau produiront deux moles d'hydroxyde de sodium et une mole d'hydrogène gazeux . La plupart des tableaux périodiques donnent les grammes par mole pour chaque élément. Pour la réaction ci-dessus, ce sont le sodium: 23, l'hydrogène: 1 et l'oxygène: 16. L'équation en grammes indique que 46 grammes de sodium et 36 grammes d'eau réagiront pour former 80 grammes d'hydroxyde de sodium et 2 grammes d'hydrogène. Le nombre d'atomes et les poids sont les mêmes des deux côtés de l'équation, et les facteurs de conversion grammes par mole peuvent être trouvés dans tous les calculs stœchiométriques impliquant le poids.