La loi de conservation de la matière stipule que dans une réaction chimique ordinaire, il n'y a pas d'augmentation ou de diminution détectable de la quantité de matière. Cela signifie que la masse des substances présentes au début d'une réaction (réactifs) doit être égale à la masse de celles formées (produits), donc la masse est ce qui est conservé dans une réaction chimique.

Poids moléculaire

La conservation de la matière peut être illustrée par la réaction de l'hydrogène (H2) et de l'oxygène (O2) pour former de l'eau (H2O). Une molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, de sorte qu'une mole - le poids moléculaire en grammes - des molécules d'eau contient deux moles d'hydrogène et une mole d'oxygène. En d'autres termes, 2,02 grammes d'hydrogène réagissent avec 16 grammes d'oxygène pour former 18,02 grammes d'eau.

Formule empirique

La loi de conservation de la matière peut être utilisée pour déterminer la formule empirique - le rapport des atomes d'éléments - d'un composé inconnu.

Économie atomique

La soi-disant «économie atomique» d'une réaction indique la proportion de réactifs qui sont convertis en produits utiles. Les réactions élevées d'économie d'atome produisent moins de déchets et peuvent faire partie d'une stratégie de préservation de l'environnement.