Les liaisons chimiques retiennent ensemble les atomes dans les composés. Il existe deux types de liaisons chimiques: les liaisons covalentes et ioniques. Les liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent des électrons pour remplir leurs coquilles de valence les plus externes. Les liaisons ioniques se forment quand un atome vole les électrons d'un autre atome, créant des ions positifs et négatifs liant les deux atomes ensemble. Les projets de liaison chimique peuvent aider les étudiants à comprendre ces concepts difficiles et insaisissables.

Cartes d'éléments

Créez des cartes d'éléments avec différents éléments qui créeront des liaisons covalentes et ioniques. Tous les éléments doivent avoir leurs coquilles extérieures d'électrons de valence montrées. Un composé commun qui a une liaison covalente est le sodium (Na) et le chlore (Cl). Le sodium a un électron de valence, et le chlore en a sept. En partageant l'électron de sodium, les deux éléments peuvent avoir une coque externe complète. Une liaison ionique commune est l'hydrogène (H) et le chlore. L'hydrogène a un électron de valence externe, tout comme le sodium; Cependant, l'hydrogène n'a qu'un seul électron. Le chlore prend l'électron de l'hydrogène. Ce n'est pas le partage. Répétez avec d'autres cartes, en créant différentes liaisons covalentes et ioniques.

Test de chaleur

Les liaisons covalentes et ioniques ont différentes forces de liaison. Ajouter de l'énergie - chaleur dans la plupart des cas - montrera ces différences en quelques minutes. Prenez un composé connu lié par covalence et chauffez-le. Le composé devrait fondre après seulement quelques minutes. Fournir un composé ionique et le chauffer. La liaison ionique ne devrait pas se rompre sous la chaleur fournie dans un laboratoire.

Test de dissolution

Une autre différence entre les liaisons covalentes et ioniques est leur capacité à se dissoudre. Utilisez à la fois l'eau et l'éthanol. Dissoudre les composés dans les deux liquides. Les composés covalents et ioniques se dissoudront dans l'eau. Cependant, dans l'éthanol, seuls les composés liés par covalence se dissoudront. Les composés ioniques ne se dissoudront pas dans l'éthanol.

Conduction de l'électricité

Une fois que les composés ont été dissous dans l'eau, ils peuvent être testés pour voir s'ils transmettent l'électricité. Les liaisons covalentes ne transmettront pas d'électricité. Les composés ioniques dissous acheminent l'électricité.