L'osmolarité est la mesure de la concentration d'un soluté dans une solution. Il s'agit spécifiquement d'une mesure du nombre de moles de particules de soluté dans un volume donné de solution et est similaire à la molarité, qui mesure le nombre de moles de soluté dans un volume donné de solution. L'osmolarité peut être calculée à partir du coefficient osmotique, du nombre de particules dissociées par le soluté et de la molarité du soluté.

Les étapes

Décrivez la différence entre l'osmolarité et la molarité. Cette distinction est due au fait que certains solutés se dissocient lorsqu'ils se dissolvent, alors que d'autres ne le sont pas. Par exemple, le sel de table (NaCl) se dissocie en ses ions composants (Na + et Cl-) lorsqu'il se dissout. D'autre part, le glucose ne se dissocie pas en particules plus petites lorsqu'il se dissout.

Définir les unités d'osmolarité. L'osmolarité est mesurée en osmoles de soluté par litre de solution (osmol /L). Un osmole peut être décrit de manière informelle comme le nombre de moles de composants de soluté dans une solution.

Décrivez le coefficient osmotique. Cette valeur est l'écart d'une solution d'essai par rapport à la solution idéale. Le calcul complet du coefficient osmotique est complexe, mais c'est le degré de dissociation du soluté pour les cas simples. Le coefficient osmotique aura donc une valeur de 0 à 1 dans ces cas, de sorte que le coefficient osmotique sera de 1 lorsque le soluté est complètement dissous.

Calculer l'osmolarité à partir des valeurs observées. L'osmolarité d'une solution peut être donnée comme la somme de (yi) (ni) (Ci), où yi est le coefficient osmotique du soluté i, n est le nombre de particules dans lesquelles solute se dissocie et Ci est la molarité du soluté i.

Mesurez l'osmolarité directement avec un osmomètre. Ces dispositifs mesurent l'osmolarité de particules spécifiques, telles que celles qui réduisent la pression de vapeur d'une solution ou abaissent le point de congélation d'une solution.