Si un mélange contient deux solides mélangés, deux liquides mélangés ou un solide dissous dans un liquide, le composé présent dans la plus grande quantité est appelé le «solvant» et le composé présent dans la plus petite quantité est appelé "soluté". Dans un mélange solide /solide, la concentration de soluté est plus facilement exprimée en pourcentage massique. Si le soluté est extrêmement dilué (c'est-à-dire sensiblement inférieur à 1% en masse), alors la concentration est habituellement exprimée en parties par million (ppm). Calculer la concentration en pourcentage massique en divisant la masse du soluté par la masse totale de l'échantillon et en multipliant par 100. Par exemple, si un échantillon d'alliage métallique contient 26 g de nickel (Ni) et la masse totale de l'échantillon est de 39 g, alors
<26 g) (39 g) x 100 = 67% Ni

Exprimer la concentration de solutés dilués en ppm en divisant la masse du soluté par la masse totale de l'échantillon et en multipliant par 1 000 000. Ainsi, si un échantillon d'alliage métallique ne contient que 0,06 g de Ni et que la masse totale de l'échantillon est de 105 g, alors

(0,06 g Ni) /(105 g) x 1 000 000 = 571 ppm

Calculer la fraction molaire en divisant les moles de soluté par le nombre total de moles de soluté et de solvant. Cela implique d'abord de convertir les masses du soluté et du solvant en moles, ce qui nécessite la connaissance des quantités de soluté et de solvant. La conversion en moles nécessite en outre les poids de formule du soluté et du solvant. Par exemple, considérons un alliage nickel /fer (Ni /Fe) qui contient 25 g de Ni et 36 g de Fe. Le poids de formule du Ni (déterminé à partir du tableau périodique) est de 58,69 grammes par mole (g /mol) et le poids de formule de Fe est de 55,85 g /mole. Par conséquent,

Moles de Ni = (25 g) /(58,69 g /mol) = 0,43 mol

Moles de Fe = (36 g) /(55,85) = 0,64 mol

La fraction molaire de Ni est alors donnée par (0,43) /(0,43 + 0,64) = 0,40.