La chimie générale peut être déroutante et fastidieuse, mais si vous décomposez certains concepts, ils sont beaucoup plus faciles à comprendre. La masse molaire est le poids d'une mole d'un élément ou d'un composé donné. La masse molaire d'un composé est toujours exprimée en grammes par mole, une mole étant 6,02 x 10 ^ 23 molécules.

Trouver la masse molaire de chaque élément dans le composé. Chaque élément a sa propre masse molaire notée au bas de son carré dans le tableau périodique. Par exemple, l'oxygène est d'environ 15,999 grammes par mole. Vous devez noter la masse molaire de chaque élément avant de continuer. Ceci est particulièrement utile lorsque vous regardez la masse molaire de composés chimiques plus complexes.

Décidez combien d'atomes de chaque élément composent le composé chimique. Cela vous sera donné dans la formule du composé chimique. Par exemple, dans l'eau, H20, il y a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Le numéro d'indice se rapporte à l'élément directement devant lui. Si aucun nombre n'est présent, supposons que c'est un 1.

Multipliez le nombre d'atomes par la masse molaire de l'élément spécifique. Si vous regardez l'eau, vous constaterez que la masse molaire de l'hydrogène est de 1,008 et la masse molaire de l'oxygène est de 15,999. Parce qu'il y a deux atomes d'hydrogène, multipliez 1,008 par 2, et comme il n'y a qu'un seul atome d'oxygène, multipliez 15,999 par 1. Donc, les quantités résultantes sont 15,999 grammes /mole d'oxygène et 2,016 grammes /mole d'hydrogène. br>

Ajoutez la masse molaire résultante pour chaque élément pour trouver la masse molaire totale du composé chimique. Dans l'exemple utilisant de l'eau, on ajouterait la masse molaire d'oxygène (15,999) à la masse molaire de deux atomes d'hydrogène (2,016); la masse molaire totale résultante du composé serait 18.015.

Astuce

Ecrivez tout de façon organisée pour vous assurer de ne pas faire d'erreurs. N'essayez pas de comprendre la masse molaire dans votre tête, ou vous risquez de faire une erreur.

Avertissement

Soyez prudent lorsque vous calculez des composés qui ont deux indices. Par exemple, si vous avez (PO4) 2, vous calculeriez deux atomes de phosphore et huit atomes d'oxygène.