Les métaux alcalins sont des substances blanches, hautement réactives, coupées facilement au couteau. Tous les six se trouvent dans le groupe I du tableau périodique, qui énumère les éléments dans l'ordre du nombre atomique croissant. Le nombre atomique est le nombre de protons trouvés dans le noyau d'un atome. Les neutrons résident également dans le noyau, mais ont peu d'effet sur la réactivité chimique. Les métaux alcalins en nombre atomique croissant sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium.

Electrons

Le nombre d'électrons dans un atome est également égal au nombre atomique. C'est ce nombre qui identifie chaque élément, lui conférant ses propriétés chimiques uniques. En raison des lois de la chimie quantique, les électrons se produisent par paires chaque fois que cela est possible. Les métaux alcalins ont toujours un électron impaire le plus éloigné du noyau. C'est l'électron impliqué dans la réactivité chimique.

Rayon et réactivité

À mesure que le nombre atomique augmente, le rayon d'un atome augmente également. L'électron le plus externe est tenu moins étroitement et s'échappe plus facilement. Par conséquent, le métal alcalin avec le nombre le plus élevé est plus réactif chimiquement. Cela fait du francium le plus réactif des métaux alcalins.