La concentration d'un composé dissous dans la solution peut être calculée en utilisant plusieurs approches. La molarité se réfère à un nombre de moles du composé dans 1 litre de la solution et exprimée en molaires (en abrégé "M"). Molarité = nombre de moles /Volume de solution (en litres). Le préfixe "milli-" indique "1 millième", c'est-à-dire la magnitude de 0,001 (voir Ressources). Par conséquent, 1 mole est égal à 1 millimoles multiplié par 1.000. A titre d'exemple, calculez la concentration en millimoles si 0,5 gramme d'hydroxyde de sodium (NaOH) a été dissous dans 500 ml d'eau.

Calculez la masse moléculaire du composé. La masse moléculaire est calculée comme la somme de la masse de tous les atomes de la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir Ressources). Dans cet exemple, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g /mole.

Calculer la quantité de composant en moles en utilisant la formule, Quantité (en moles) = masse (composé) /masse moléculaire (composé). Dans notre exemple, Quantité (NaOH) = 0,5 g /40 g /mole = 0,0125 mole.

Convertir les moles en millimoles en utilisant la proportion suivante: 1 mole correspond à 1 millimole x 1000. La quantité (en moles) correspond à Quantité (en millimoles). La solution de cette proportion donne lieu à la formule: Quantité (en millimoles) = Quantité (moles) x 1000. Dans notre exemple, Quantité (NaOH) = 1 000 x 0,0125 mole = 12,5 millimoles.

Calculer la concentration en millimolaire en utilisant la formule: Molarité (millimoles) = Quantité (en millimoles) /Volume de solution (en litres). Dans notre exemple, le volume de la solution est de 500 ml ou 0,5 litres. La molarité de NaOH serait: Molarité (NaOH) = 12,5 millimoles /0,5 litres = 25 millimoles.