Des nettoyants ménagers aux échantillons de laboratoire, de simples dilutions sont tout autour de vous. Apprendre à utiliser des taux de dilution pour effectuer des dilutions à partir de solutions concentrées ou d'échantillons est une compétence précieuse à l'intérieur et à l'extérieur du laboratoire de chimie.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Un rapport de dilution de 1: 4 signifie qu'une simple dilution contient une partie de solution concentrée ou de soluté et quatre parties de solvant, qui est généralement de l'eau. Par exemple, un jus congelé qui nécessite une boîte de jus congelé plus quatre bidons d'eau est une dilution simple de 1: 4.
Qu'est-ce qu'une solution?
Avant de pouvoir faire une dilution simple, c'est un bonne idée de comprendre la terminologie car certains mots semblent similaires. Une solution est un mélange liquide dans lequel une plus petite quantité d'une substance appelée soluté est mélangée à une plus grande quantité d'un solvant comme l'eau. Une solution avec une grande quantité de soluté est concentrée tandis qu'une solution avec une plus petite quantité de soluté est diluée.
Parfois, vous devez utiliser une solution concentrée et ajouter plus de solvant (eau) pour créer une dilution simple. Pour visualiser, l'eau de Javel domestique est une solution qui contient de l'hypochlorite de sodium et de l'eau. Cette solution est beaucoup trop concentrée pour être utilisée directement à partir du flacon, vous ajoutez donc de l'eau dans un flacon pulvérisateur, un bol ou le bassin de la machine à laver pour créer une simple dilution d'eau de Javel.
Qu'est-ce qu'un taux de dilution?
Lorsque vous effectuez une dilution simple qui contient une partie de solution concentrée et quatre parties d'eau comme solvant, vous utilisez un taux de dilution de 1: 4. Cela signifie qu'il y a finalement cinq parties totales dans la solution diluée. Il existe deux façons simples de déterminer la quantité de soluté et de solvant dont vous aurez besoin: mesurer les pièces en fonction de la quantité de soluté que vous avez ou mesurer les pièces en utilisant le volume final prévu.
Commencer par le soluté
Le La première option fonctionne mieux lorsque vous savez précisément la quantité de soluté ou de solution concentrée que vous avez ou souhaitez utiliser. Par exemple, pour effectuer une dilution simple en utilisant un taux de dilution de 1: 4 avec un échantillon de 10 ml dans un laboratoire, vous savez qu'une partie est égale à votre échantillon de 10 ml. Si vous multipliez cette partie (10 ml) par quatre parties, vous savez que vous devez ajouter 40 ml d'eau à votre échantillon, ce qui donne un rapport de 1: 4 (10 ml: 40 ml).
Cette La stratégie fonctionne également bien pour faire une simple dilution lorsque votre volume final n'a pas vraiment d'importance. Par exemple, si vous faites une dilution d'eau de Javel pour le nettoyage domestique, vous pouvez rapidement mélanger une partie d'eau de Javel (une cuillère ¼ tasse) avec quatre parties d'eau (1 tasse car ¼ fois 4 égale 1) pour faire votre ratio de dilution 1: 4 .
Commencer par le volume final
Si votre simple dilution nécessite un volume final plus précis, vous devez d'abord déterminer le nombre total de pièces que contiendra votre solution finale. Dans un rapport de 1: 4, il y a cinq parties au total (car 1 partie plus 4 parties est 5 parties). Vous pouvez ensuite diviser le volume final par le nombre total de pièces pour déterminer le volume d'une partie. Par exemple, si vous savez que vous avez besoin de 40 onces de cette dilution de javel 1: 4, vous pouvez diviser 40 onces par 5 parties et constater que chaque partie est de 8 onces. En utilisant une soustraction simple, vous savez que vous aurez besoin de 8 onces d'eau de javel et 32 onces d'eau.
Que vous fassiez des dilutions simples à utiliser chez vous ou en laboratoire, comprendre les taux de dilution est une compétence inestimable.
