Quand deux éléments réagissent, ils forment un composé en partageant, en donnant ou en acceptant des électrons. Lorsque deux éléments significativement différents se lient, comme un métal et un non-métal, un élément contrôle les électrons de l'autre la plupart du temps. Bien qu'il ne soit pas strictement exact de dire qu'il n'y a pas de partage, le partage est tellement en faveur d'un élément que, à toutes fins utiles, on dit que son partenaire a donné ou «perdu» son électron.

Electronégativité

L'électronégativité décrit la tendance d'un élément à gagner des électrons. Cet attribut a été formellement défini par Linus Pauling en 1932, qui a également développé la mesure d'électronégativité quantitative que l'on appelle aujourd'hui l'échelle de Pauling. Les éléments les plus susceptibles de perdre des électrons dans une réaction sont ceux qui sont les plus bas sur l'échelle de Pauling, ou qui sont les plus électropositifs. Comme l'électronégativité augmente généralement lorsque vous passez du coin inférieur gauche du tableau périodique au coin supérieur droit, les éléments situés en bas du groupe 1A tombent le plus bas sur l'échelle, le césium et le francium obtenant un score de 0,7. Dans presque toutes les réactions, les métaux alcalins du groupe 1A et les métaux alcalino-terreux du groupe 2A perdront leurs électrons à leurs partenaires plus électronégatifs.

Liens ioniques

Quand deux éléments ont une différence significative dans l'électronégativité réagissent, une liaison ionique est formée. Contrairement à une liaison covalente, dans laquelle les électrons externes des deux atomes sont partagés, l'élément le plus électropositif d'une liaison ionique perd la majeure partie de son contrôle sur son électron. Lorsque cela se produit, les deux éléments sont appelés "ions". L'élément qui a perdu son électron est appelé un "cation" et est toujours indiqué en premier dans le nom chimique. Par exemple, le cation dans le chlorure de sodium (sel de table) est le sodium de métal alcalin. L'élément qui accepte l'électron du cation est appelé "anion" et reçoit le suffixe "-ide", comme dans le chlorure.

Réactions Redox

Un élément dans son état naturel a un nombre égal de protons et d'électrons, lui donnant une charge nette de zéro; cependant, lorsqu'un élément perd un électron dans le cadre d'une réaction chimique, il se charge positivement ou s'oxyde. En même temps, l'élément qui a pris l'électron devient plus chargé négativement, ou réduit. Ces réactions sont appelées réduction-oxydation, ou "redox", réactions. Parce que le donneur d'électrons, ou l'élément oxydé, provoque la réduction d'un autre élément, on l'appelle l'agent de réduction.

Les bases de Lewis

Une base de Lewis est un élément, un ion ou un composé qui perd paire non liée d'électrons à un autre élément, ion ou composé. Puisque l'élément le plus électropositif perd toujours ses électrons, c'est toujours l'espèce qui devient la base de Lewis. Notez cependant que toutes les bases de Lewis ne perdent pas complètement leurs électrons; par exemple, lorsque deux non-métaux se lient, les électrons sont souvent partagés, bien qu'inégalement. Quand un métal se lie avec un non-métal, cependant, le résultat est une base de Lewis avec une liaison ionique, dans laquelle le métal, à toutes fins pratiques, a perdu sa paire d'électrons.