Écrire des formules pour composés ioniques avec le confort de savoir qu'ils sont toujours neutres. Cela peut rendre votre travail plus facile. De nombreux éléments ne forment qu'un seul type d'ion et ont une charge prévisible. Si vous mettez des ions de charge prévisibles ensemble, vous pouvez déterminer combien d'ions sont dans le composé. Regardez un peu plus près et vous pouvez le traverser. Lisez la suite pour apprendre à écrire des formules pour les composés ioniques.

Notez comment les composés ioniques sont composés d'ions positifs et négatifs. Par exemple, le NaCl est composé de sodium et de chlore. Na est toujours 1+, et Cl est toujours 1-.

Somme les charges des ions positifs, et additionne séparément les charges des ions négatifs. Chacun sera égal à l'autre. Regardez CaCl2, par exemple. Ca a toujours une charge de 2+. Cl à nouveau est toujours 1-. Vous avez besoin de deux Cl et un Ca pour faire une formule neutre. Assurez-vous d'écrire la formule pour le plus petit ratio entier pour chaque ion. Vous en entendrez plus à ce sujet ci-dessous.

Vérifiez les ressources pour un lien pour les ions de charge prévisible. Utilisez une liste comme celle-ci pour vous aider à écrire des formules pour les composés ioniques. Pas tous les ions sont prévisibles, mais beaucoup sont faciles à comprendre.

Suivez le long ici pour écrire un composé ionique. Commencez avec un composé ionique composé d'aluminium et d'oxygène, par exemple. Vérifiez votre table, et vous verrez que la charge sur l'aluminium est A3 +. La charge d'oxygène est O2-.

Rappelez-vous que la charge doit être neutre. Trouvez les facteurs communs les plus bas pour obtenir votre charge neutre. La charge doit être de 6 sur chacun. Si vous multipliez l'aluminium par 2, vous obtenez 6+. Si vous multipliez l'oxygène par 3, vous obtenez 6. Cela nous donne la charge neutre pour le composé ionique de Al2O3.