Électronégativité élevée : Les halogènes possèdent l'électronégativité la plus élevée parmi tous les éléments du tableau périodique. Cela signifie qu’ils ont une forte tendance à attirer les électrons vers eux. Leurs valeurs d'électronégativité augmentent du groupe du fluor à l'iode.
Potentiel d'oxydation élevé : Les halogènes ont une énergie d'ionisation élevée et une grande affinité électronique. Ils acceptent facilement les électrons, ce qui en fait de puissants agents oxydants. Le fluor est l’agent oxydant le plus puissant parmi les halogènes et peut oxyder presque tous les éléments.
Molécules diatomiques : Les halogènes existent sous forme de molécules diatomiques, ce qui signifie qu'ils sont constitués de deux atomes d'halogène liés ensemble. La nature diatomique des halogènes résulte de leur forte électronégativité et de la formation d’une liaison covalente stable.
Couleur : Les halogènes présentent une gamme de couleurs. Le fluor est jaune pâle, le chlore est jaune verdâtre, le brome est brun rougeâtre et l'iode est violet-noir. Cette variation de couleur est due aux différences d’absorption de la lumière par les molécules halogènes.
Réactivité avec les métaux : Les halogènes réagissent avec les métaux pour former des halogénures métalliques. Les réactions sont généralement exothermiques et peuvent même être explosives, notamment avec des métaux très réactifs comme le sodium.
Formation de composés interhalogènes : Les halogènes peuvent réagir entre eux pour former des composés interhalogènes, qui ont des propriétés différentes de celles des halogènes purs. Ces composés peuvent exister sous forme de molécules diatomiques (par exemple BrCl) ou de molécules polyatomiques (par exemple ICl3).
Les propriétés uniques des halogènes, en particulier leur grande réactivité et leur pouvoir oxydant, les rendent cruciaux pour diverses applications industrielles, notamment la purification de l'eau, la désinfection, le blanchiment, la photographie et la production de divers composés chimiques.
