Les réactions diatomiques peuvent être exothermiques ou endothermiques. Dans les réactions exothermiques, de l’énergie est libérée lorsque les liaisons entre les atomes ou les molécules se forment. Dans les réactions endothermiques, l’énergie est absorbée lorsque les liaisons sont rompues.
L’un des exemples les plus courants de réaction diatomique est la combustion d’hydrogène gazeux et d’oxygène gazeux pour former de la vapeur d’eau. Dans cette réaction, deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène réagissent pour former deux molécules d’eau, libérant de l’énergie sous forme de chaleur et de lumière.
Un autre exemple de réaction diatomique est la réaction entre le monoxyde de carbone et l’oxygène gazeux pour former du dioxyde de carbone. Dans cette réaction, une molécule de monoxyde de carbone et deux molécules d’oxygène réagissent pour former deux molécules de dioxyde de carbone, libérant de l’énergie sous forme de chaleur.
Les réactions diatomiques sont également importantes dans l'étude de la chimie atmosphérique. Par exemple, la réaction entre l’azote gazeux et l’oxygène gazeux pour former des oxydes d’azote est une réaction diatomique qui contribue à la formation du smog.
Les réactions diatomiques constituent un élément fondamental de la chimie et jouent un rôle dans de nombreux processus différents, de la combustion de carburants à la formation de polluants atmosphériques.
