Pour déterminer l’hybridation de Xe en XeO2, nous considérons les étapes suivantes :
1. Comptez le nombre total d'électrons de valence :Xe a 8 électrons de valence, chaque oxygène a 6 électrons de valence, ce qui donne un total de 8 + 2(6) =20 électrons de valence.
2. Déterminez le nombre de paires d'électrons :20 électrons de valence / 2 =10 paires d'électrons.
3. Attribuez des paires libres :chaque atome d'oxygène forme deux liaisons avec Xe, formant quatre paires d'électrons (2 atomes d'oxygène * 2 liaisons =4 paires d'électrons).
4. Déterminez l'hybridation en fonction des paires d'électrons :Les quatre paires d'électrons autour de Xe indiquent qu'il a une géométrie de paire d'électrons tétraédrique. Pour obtenir cette géométrie, une hybridation sp3d est nécessaire, ce qui implique le mélange d’une orbitale s, de trois orbitales p et d’une orbitale d de Xe.
Par conséquent, l’hybridation de Xe dans XeO2 est sp3d, ce qui donne une géométrie moléculaire tétraédrique.
