Les électrons de Valence occupent la couche d'électrons la plus externe d'un atome. Le sodium, avec un total de 11 électrons, n'a qu'un seul électron dans sa troisième couche externe. Comme la coquille la plus externe entre en contact direct avec d'autres atomes lorsqu'une réaction chimique se produit, les électrons de valence jouent un grand rôle dans la détermination de la réactivité chimique d'un élément et des éléments avec lesquels il réagira pour former des composés. Les éléments sont disposés dans le tableau périodique en fonction de leurs électrons de valence, le premier groupe de la première colonne à gauche ayant un seul électron de valence. Le sodium est le troisième du haut dans ce groupe.
TL: DR (Trop long, pas lu)
Le sodium a un électron de valence. L'élément a une coquille d'électrons complètement à l'intérieur de deux électrons et une coquille complète de huit électrons dans la coquille suivante. La troisième coquille, qui est la plus externe et la coquille de valence, n'a qu'un seul électron. Les électrons de Valence influencent la réactivité chimique
Comment les électrons de Valence influencent les réactions chimiques
Les électrons autour du noyau d'un atome forment des coquilles. La coquille d'électrons la plus profonde a de la place pour deux électrons tandis que la coquille suivante peut accueillir huit électrons. La troisième coquille a trois sous-couches de deux, six et dix électrons pour un total de 18. La stabilité chimique d'un atome est maximale lorsque toutes ses enveloppes d'électrons sont pleines, mais sa réactivité chimique est plus élevée lorsque le plus externe la coquille n'a qu'un seul électron ou est un électron à court d'être plein. Dans ces cas, un seul électron est transféré, ce qui signifie que l'enveloppe extérieure de l'atome donneur ou récepteur est complète. Le transfert de l'électron entraîne une liaison chimique et la formation d'un composé. Comment le sodium réagit-il avec d'autres éléments pour former des composés
Le sodium, avec son électron le plus externe, réagit fortement et forme composés hautement stables avec des éléments qui ont besoin d'un seul électron pour compléter leur enveloppe extérieure. Quand un atome de sodium entre en contact avec un atome qui a besoin d'un seul électron, l'électron de valence de l'atome de sodium saute sur l'autre atome pour compléter sa couche d'électrons la plus à l'extérieur. L'atome de sodium est laissé avec une coquille d'électrons complètement externe avec huit électrons, et la coquille la plus extérieure de l'autre atome est également pleine. L'atome de sodium a maintenant une charge électrique positive de plus 1, et l'autre a une charge négative de moins 1. Les deux charges opposées s'attirent, et les deux atomes forment maintenant la molécule d'un composé. les éléments avec un électron de valence sont situés sur la gauche du tableau périodique, les éléments qui ont besoin d'un électron de valence pour compléter leurs coquilles les plus externes se trouvent dans l'avant-dernière colonne. Par exemple, dans la même rangée que le sodium, l'élément dans l'avant-dernière colonne est le chlore. Le chlore a 17 électrons, deux dans sa coquille la plus interne, huit dans la coquille suivante et sept dans les troisièmes sous-coquilles qui contiennent jusqu'à huit électrons. Le sodium et le chlore réagissent fortement pour former du chlorure de sodium ou du sel de table, un composé stable.
Les électrons de Valence des ions sodium en solution
Lorsqu'un composé se dissout dans un liquide, le composé se sépare en ions qui se répartissent uniformément dans tout le liquide. Le chlorure de sodium se dissout dans l'eau et forme des ions sodium et chlore. Lorsque le sodium a réagi avec le chlore pour former du chlorure de sodium, l'électron unique de valence sodique a sauté pour remplir le trou dans la coquille d'électrons de valence du chlore. En solution, les atomes de sodium et de chlore se séparent pour former des ions sodium et chlore , mais l'électron de valence de sodium reste avec l'atome de chlore. En conséquence, l'ion de sodium a une coquille d'électrons complète externe de huit électrons et une charge positive de plus 1. L'ion de chlore a une sous-couche d'électrons complète externe et une charge négative de moins 1. La solution est stable, les ions avec leur les enveloppes extérieures complètes ne s'engagent dans aucune autre réaction chimique.
