Toute réaction chimique implique la rupture des liaisons moléculaires et la formation éventuelle de nouvelles liaisons. Un processus qui rompt les liens est celui qui libère de l'énergie, et les scientifiques l'appellent un processus exergonique. D'autre part, la formation de nouvelles liaisons nécessite un apport d'énergie, et les scientifiques appellent un tel processus endergonic. L'énergie peut être libérée ou absorbée sous de nombreuses formes, y compris la lumière, l'électricité et la chaleur. Lorsque l'énergie est libérée sous forme de chaleur, le processus est exothermique et lorsque la chaleur est absorbée, le processus est endothermique. Une réaction endothermique est une réaction qui entraîne une diminution nette de la température car elle absorbe la chaleur de l'environnement et stocke l'énergie dans les liaisons formées dans la réaction.
TL; DR (Trop long; N'a pas Lu)
Les réactions endothermiques absorbent l'énergie de l'environnement et abaissent la température. Ils sont un type de réaction endogène. En biologie, les processus anaboliques sont des exemples de réactions endothermiques.
Equation pour les réactions endothermiques
L'équation générale pour les réactions endothermiques est:
Réactifs + énergie thermique -> Produits
Une réaction peut impliquer plusieurs processus, et certains d'entre eux peuvent libérer de la chaleur, mais tant qu'une réaction implique une réduction nette de la température, la réaction est endothermique. Il est possible que cela se produise car une réaction chimique se déroule toujours de manière à augmenter l'entropie. En revanche, les réactions exothermiques sont celles qui dégagent de la chaleur. Les réactions d'oxydation sont généralement exothermiques, comme un journal brûlant.
Formation d'oxyde nitrique: Un exemple de réaction endothermique qui se produit chaque jour dans l'atmosphère terrestre est la combinaison de l'oxygène moléculaire avec l'azote moléculaire pour former de l'oxyde nitrique. Les chimistes savent exactement combien d'énergie thermique il faut pour que cette réaction se produise. L'équation équilibrée de cette réaction est:
O2 + N2 + 180,5 KJ -> 2 NO
En d'autres termes, il faut 180,5 kilojoules d'énergie pour que cette réaction se produise, et c'est un bon chose aussi. Sinon, tout l'oxygène de l'atmosphère aurait été utilisé depuis longtemps. L'énergie thermique de cette réaction provient souvent des gaz d'échappement des automobiles.
Les processus endothermiques ne sont pas toutes des réactions
Un exemple de processus endothermique dont tout le monde sait qu'il transpire, processus par lequel le corps produit de l'eau sur le la peau comme stratégie de refroidissement. Cela fonctionne parce que l'eau absorbe l'énergie lorsqu'elle passe d'un liquide à un gaz. Il s'agit d'un processus endothermique, mais ce n'est pas une réaction, car une réaction implique toujours la destruction ou la formation de liaisons chimiques. D'un autre côté, presser une banquise à froid instantané produit une réaction endothermique. Un produit chimique dans le pack réagit avec l'eau pour absorber l'énergie et gèle l'eau en glace.
Exemples issus de la biologie
Pendant la photosynthèse, les plantes absorbent le dioxyde de carbone de l'atmosphère et le transforment en glucose et en oxygène. Le processus nécessite de l'énergie sous forme de lumière solaire et est plus endogène qu'endothermique. L'équation de la réaction est:
6CO 2 (dioxyde de carbone) + 6H 2O (eau) + lumière du soleil -> C 6H 12O 6 ( glucose) + O 2 (oxygène) Un certain nombre de réactions endothermiques sont importantes pour le métabolisme des mammifères et des humains. Beaucoup d'entre eux se produisent à l'intérieur des cellules, et lorsqu'ils le font, les scientifiques les appellent des réactions anaboliques, par opposition aux réactions cataboliques, qui libèrent de l'énergie. Certaines de ces réactions incluent:
