Les halogènes sont du groupe 17 du tableau périodique, allant verticalement du fluor à l'astatine. Ce groupe d'éléments est très réactif et comprend un exemple de chaque phase de matière - solide, liquide et gaz - à température et pression standard. Les atomes d'halogènes contiennent sept électrons de valence, ce qui les rend impatients de gagner un électron et d'acquérir une charge négative.
Réactivité chimique des atomes d'halogène
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Chaque atome s'efforce pour obtenir un ensemble complet de huit électrons dans sa valence, ou enveloppe extérieure, car il s'agit de la configuration la plus stable. Les atomes d'halogène contiennent sept électrons dans la coquille de valence, ce qui les rend facilement enclins à gagner un électron. Puisqu'ils sont proches de l'obtention d'un octet complet d'électrons de valence, les halogènes sont des éléments très réactifs.
L'effet du rayon atomique
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Plus le rayon atomique est petit, plus le noyau a d'influence sur la réactivité. Étant donné que le noyau d'un atome contient des protons chargés positivement, il attire également des électrons. Les atomes d'halogène veulent déjà gagner des électrons, donc la force supplémentaire de l'attraction nucléaire les rend plus réactifs. Le noyau des petits atomes est plus exposé et présente donc une traction plus forte. Par conséquent, plus le rayon atomique est petit, plus l'atome d'halogène est réactif, ce qui fait du fluor l'élément le plus réactif du groupe 17.