* Série Lyman: Ces transitions impliquent des électrons tombant de niveaux d'énergie plus élevés (n =2, 3, 4, ...) à l'état fondamental (n =1) . La différence d'énergie entre ces niveaux est importante, entraînant l'émission de photons ultraviolets à haute énergie .

* Série Balmer: Ces transitions impliquent des électrons tombant de niveaux d'énergie plus élevés (n =3, 4, 5, ...) à un premier état excité (n =2) . La différence d'énergie entre ces niveaux est plus petite que dans la série Lyman, entraînant l'émission de photons lumineux visibles à faible énergie .

Voici une analogie simple:imaginez un escalier avec la première étape représentant l'état fondamental (n =1) et chaque étape suivante représentant des niveaux d'énergie plus élevés.

* transitions Lyman: Un électron tombe d'une étape supérieure (n =2, 3, 4, ...) jusqu'à la première étape (n =1). Il s'agit d'une grande goutte, libérant beaucoup d'énergie en tant que photon ultraviolet.

* transitions Balmer: Un électron tombe d'une étape supérieure (n =3, 4, 5, ...) à la deuxième étape (n =2). Il s'agit d'une goutte plus petite, libérant moins d'énergie comme photon léger visible.

en résumé: La différence d'énergie entre les niveaux d'énergie impliqués dans une transition détermine l'énergie et la longueur d'onde du photon émis. Des différences d'énergie plus importantes conduisent à des photons d'énergie plus élevés (longueur d'onde plus courte) comme ultraviolet, tandis que des différences d'énergie plus petites conduisent à des photons d'énergie plus faible (longueur d'onde plus longue) comme la lumière visible.