Modèle atomique de Dalton (1803)
* sphère solide: Dalton imaginait les atomes comme des sphères solides et indivisibles et des boules de billard.
* indivisible: Il croyait que les atomes ne pouvaient pas être décomposés davantage.
* Atomes identiques: Tous les atomes du même élément ont été considérés comme identiques en masse et en propriétés.
* Ratios de combinaison: Dalton a expliqué les réactions chimiques comme réarrangement de ces atomes solides, en suivant des rapports spécifiques.
Modèle atomique de Thomson (1904)
* Modèle de pudding de prune: Thomson a découvert des électrons, conduisant au modèle "Plum Pudding". Il envisageait l'atome comme une sphère chargée positivement avec des électrons chargés négativement intégrés partout, comme des prunes dans un pudding.
* électrons: Le modèle de Thomson a introduit l'idée de particules subatomiques. Il a correctement déterminé que les atomes contiennent des particules chargées négativement, nommées plus tard des électrons.
* Atome neutre: Thomson a réalisé que l'atome devait avoir une charge globale neutre, ce qui a conduit à l'idée d'une charge positive pour équilibrer les électrons négatifs.
Différences clés
* particules subatomiques: Le modèle de Dalton considérait les atomes comme indivisibles. Le modèle de Thomson a introduit le concept de particules subatomiques, en particulier des électrons.
* Structure: Le modèle de Dalton était une simple sphère solide, tandis que le modèle de Thomson a proposé une structure plus complexe avec une sphère chargée positivement et des électrons intégrés.
* Charge: Le modèle de Thomson a pris en compte la neutralité de l'atome en introduisant une charge positive pour équilibrer les électrons.
En résumé, le modèle de Thomson était un progrès significatif sur le modèle de Dalton car il a incorporé la découverte d'électrons et a proposé une structure plus sophistiquée pour l'atome. Cependant, les deux modèles se sont finalement révélés incomplets, car des découvertes ultérieures comme le noyau et les protons ont encore affiné notre compréhension de la structure atomique.
