1. Géométrie moléculaire:
* Atome central: Iode (i)
* Atomes environnants: Un oxygène (O) et cinq atomes de fluor (F).
* Groupes d'électrons: L'iode a 7 électrons de valence, et il forme 6 liaisons (une double liaison à l'oxygène et cinq liaisons uniques au fluor). Cela signifie qu'il y a 6 groupes d'électrons autour de l'atome d'iode central.
* forme: Avec 6 groupes d'électrons, la géométrie moléculaire de IOF5 est carrée pyramidale .
2. Polarité des liaisons:
* iode-oxygène (i =o): Cette liaison est polaire car l'oxygène est plus électronégatif que l'iode.
* iode-fluorine (i-f): Cette liaison est également polaire, car le fluor est plus électronégatif que l'iode.
3. Moment dipolaire moléculaire:
* symétrie: En raison de la forme pyramidale carrée, les liaisons polaires I-F sont disposées symétriquement autour de l'iode central. Cela signifie que leurs moments dipolaires individuels s'annulent mutuellement.
* Moment dipolaire net: Cependant, la liaison polaire I =O n'est annulée par aucune autre obligation.
Par conséquent, IOF5 a un moment dipolaire net, ce qui en fait une molécule polaire.
