Dans une réaction chimique, les réactifs et les produits qu'ils forment ont ce qu'on appelle des "chaleurs de formation". Exprimées par le symbole "ΔHf" (delta HF), les chaleurs de formation jouent un rôle important dans la compréhension du transfert d'énergie lors des réactions chimiques. Pour calculer ΔHf pour tout produit ou réactif, vous devez avoir en main la quantité totale de chaleur produite par la réaction (ΔH), ainsi que la valeur ΔHf pour tous les autres réactifs et /ou produits, ce qui constitue votre problème de chimie vous fournira.

Etape 1: Configurer l'équation

Disposez vos valeurs ΔHf et ΔH données selon l'équation suivante: ΔH = ΔHf (produits) - ΔHf (réactifs).
>

Par exemple, imaginez que vous voulez connaître ΔHf pour l'acétylène, C _{2H 2, pour la réaction C 2H 2 (g) + (5/2) O < sub> 2 (g) - > 2CO 2 (g) + H 2O (g), la combustion de l'acétylène, dont ΔH est -1 256 kJ /mol.}

Vous savez que ΔHf de CO _{2 est de -394 kJ /mol et le ΔHf de H 2O est de -242 kJ /mol. Les réactifs élémentaires et les produits tels que l'oxygène gazeux n'ont pas de "chaleur de formation" par définition; ils existent sont leur forme naturellement.}

Sachant tout cela, vous pouvez écrire ce qui suit: ΔH = ΔHf (produits) - ΔHf (réactifs), ou bien

-1,256 = (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

que vous pouvez réorganiser comme suit:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) = [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Notez que vous devez multiplier le ΔHf de CO _{2 par deux en raison du coefficient "2" dans en avant dans l'équation de réaction.}

Étape 2: Résoudre l'équation

Résous ton équation pour ΔHf. Dans le cas de l'exemple ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) = [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ /mol.

Étape 3: Valider le signe

Ajuster le signe de la valeur de ΔHf en fonction de sur si c'est pour un produit ou un réactif. Les valeurs de ΔHf du produit seront toujours négatives alors que celles pour les réactifs seront toujours positives. Comme C _{2H 2 est un réactif, son ΔHf est positif. Par conséquent, ΔHf (C 2H 2) = 226 kJ /mol.}

TL; DR (Trop long, pas lu)

Les valeurs ΔHf et ΔH sont toujours donnée en kilojoules par mole, où un "kilojoule" est l'unité internationale de chaleur ou d'énergie et une "mole" est une unité qui décrit un très grand nombre de molécules d'un composé.