Calculer combien de grammes d'une substance vous avez est important pour mener à bien des expériences en laboratoire et pour résoudre des problèmes de chimie. Le nombre de grammes se réfère à la masse du composé. Lorsque vous rencontrez un problème, on vous donne le nombre de moles du composé ou on vous donne la densité et le volume du composé. Vous pouvez résoudre le problème en comprenant comment rassembler les informations données, puis en utilisant la méthode de l'étiquette de facteur.

Notez les valeurs qui sont données dans le problème. Par exemple, si on vous dit que vous avez 5,00 moles de carbone, alors écrivez 5,00 moles. Si on vous dit que la densité de l'eau est de 1,00 g /mL, et que vous avez 4,00 mL d'eau, alors écrivez ceci.

Trouvez la masse molaire du composé. La masse molaire d'un composé est la quantité de grammes du composé dans une mole du composé. Cette information est dans le tableau périodique. Par exemple, la masse molaire de carbone est de 12,00 g /mol. Vous n'avez pas besoin de trouver la masse molaire de l'eau parce que vous avez déjà la densité et le volume, et multiplié ensemble, qui vous donne la masse.

Configurez les rapports pour la méthode de l'étiquette de facteur. Pour le problème du carbone, écrivez 5.00 moles dans le numérateur et 1 dans le dénominateur. Sur le rapport suivant, écrivez 1 mole dans le dénominateur et 12,01 grammes dans le numérateur. Pour le problème de l'eau, écrivez 4,00 mL au numérateur et 1 au dénominateur. Sur le rapport suivant, écrire 1 millilitre dans le dénominateur et 1,00 gr dans le numérateur.

Multiplier les ratios. Pour le problème du carbone, vous devriez recevoir une réponse de 60,1 grammes. Pour le problème de l'eau, vous devriez recevoir une réponse de 4,00 grammes.