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    Similitudes et différences entre ionique et covalent

    Tout ce qui vous entoure est maintenu par des liaisons chimiques. Des molécules qui composent votre corps et le sel que vous mettez sur votre nourriture à la chaise sur laquelle vous êtes assis, les liaisons covalentes et ioniques maintiennent la matière ensemble sous les formes avec lesquelles nous interagissons au quotidien. L'apprentissage des liaisons ioniques et covalentes est une partie importante de tout cours d'introduction à la chimie, et découvrir les différences entre les liaisons vous donne un aperçu des raisons pour lesquelles différents matériaux se comportent et réagissent de manière distincte. Le sujet est simple, mais il ouvre la porte à une compréhension beaucoup plus profonde du monde qui vous entoure.
    Obligations ioniques et obligations covalentes définies

    Les définitions de base des liaisons ioniques et covalentes vous aident à comprendre pourquoi elles '' re tellement différent. Une liaison ionique est une liaison formée entre deux ions avec des charges opposées. Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un électron, il n'est donc plus électriquement neutre. La perte d'un électron signifie que l'ion a plus de protons que d'électrons et a une charge positive nette. Gagner un électron signifie qu'il y a plus d'électrons que de protons. Cet ion a une charge négative.

    Les liaisons covalentes fonctionnent différemment. La valence d'un élément vous indique combien «d'espaces» il y a dans la coque externe des électrons pour la liaison avec d'autres éléments. Dans la liaison covalente, les molécules sont formées par les atomes constitutifs partageant des électrons, de sorte qu'ils ont tous les deux des coques de valence (externe), mais certains électrons occupent les coques externes des deux éléments en même temps.
    Similitudes entre les liaisons ioniques et covalentes

    Les différences entre les liaisons sont clairement importantes car les composés ioniques et covalents fonctionnent différemment, mais il existe un nombre surprenant de similitudes. La similitude la plus évidente est que le résultat est le même: les liaisons ioniques et covalentes conduisent à la création de molécules stables.

    Les réactions qui créent des liaisons ioniques et covalentes sont exothermiques car les éléments se lient ensemble pour abaisser leur énergie potentielle . Par nature, ce processus libère de l'énergie sous forme de chaleur.

    Bien que les spécificités diffèrent, les électrons de valence sont impliqués dans les deux processus de liaison. Pour la liaison ionique, les électrons de valence sont gagnés ou perdus pour former un ion chargé, et dans la liaison covalente, les électrons de valence sont partagés directement.

    Les molécules résultantes créées à la fois par liaison ionique et covalente sont électriquement neutres. En liaison covalente, c'est parce que deux composants électriquement neutres se rencontrent, mais en liaison ionique, c'est parce que les deux charges se rejoignent et s'annulent.

    Les liaisons ioniques et covalentes se forment en quantités fixes. Pour les liaisons ioniques, des quantités fixes d'ions se rejoignent pour former un tout électriquement neutre dont les quantités dépendent des charges en excès sur les ions spécifiques impliqués. En liaison covalente, ils se lient en fonction du nombre d'électrons qu'ils doivent partager pour remplir leurs coquilles de valence.
    Différences entre les liaisons ioniques et covalentes

    Les différences entre les liaisons sont plus faciles à repérer, mais elles sont tout aussi important si vous essayez de comprendre la liaison chimique. La différence la plus évidente est la façon dont les liaisons se forment. Cependant, il existe plusieurs autres différences tout aussi importantes.

    Les composants individuels d'une molécule liée de manière covalente sont électriquement neutres, tandis que dans la liaison ionique, ils sont tous deux chargés. Cela a des conséquences importantes lorsqu'elles sont dissoutes dans un solvant. Un composé ionique comme le chlorure de sodium (sel de table) conduit l'électricité lorsqu'il est dissous parce que les composants sont chargés, mais les molécules individuelles formées par liaison covalente ne conduisent l'électricité que si elles sont ionisées par une autre réaction.

    Une autre conséquence de les différents styles de collage sont la facilité avec laquelle les matériaux résultants se séparent et fondent. La liaison covalente maintient les atomes ensemble dans les molécules, mais les molécules elles-mêmes ne sont que faiblement liées les unes aux autres. En conséquence, les molécules liées par covalence forment des structures qui sont plus faciles à fondre. Par exemple, l'eau est liée par covalence et la glace fond à basse température. Cependant, un matériau ionique comme le sel a un point de fusion plus bas car toute sa structure est composée de fortes liaisons ioniques.

    Il existe de nombreuses autres différences entre les liaisons. Les molécules qui composent les êtres vivants sont liées par covalence, par exemple, et les liaisons covalentes sont de nature plus courante que les liaisons ioniques dans l'ensemble. En raison de la différence de styles de liaison, des liaisons covalentes peuvent se former entre les atomes du même élément (comme l'hydrogène gazeux, qui a la formule H 2), mais pas les liaisons ioniques.

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