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    Comment expliquer la polarité

    En chimie, la polarité fait référence à la façon dont les atomes se lient les uns aux autres. Lorsque les atomes se rejoignent dans une liaison chimique, ils partagent des électrons. Une molécule polaire apparaît lorsque l'un des atomes exerce une force d'attraction plus forte sur les électrons de la liaison. Les électrons sont attirés davantage vers cet atome, de sorte que la molécule présente un léger déséquilibre de charge.
    La place des électrons dans une liaison

    Dans un atome neutre, les électrons orbitent autour du noyau de l'atome dans un nuage. Lorsque les atomes se lient, ils partagent ces électrons. Dans ce cas, les nuages de densité d'électrons se croisent. Ceci est plus prononcé dans une liaison covalente, dans laquelle les électrons sont partagés également. Cependant, lorsqu'une molécule est polaire, les électrons tendent vers l'un des atomes de la liaison. L'image exacte des nuages de densité électronique pour ces liaisons peut différer selon les atomes impliqués.
    Déterminer la polarité

    La polarité d'une liaison est déterminée par un concept périodique appelé électronégativité. L'électronégativité est une expression de la tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Afin de déterminer la polarité d'une liaison, vous devez trouver la différence dans les électronégativités des atomes impliqués. Si la différence est comprise entre 0,4 et 1,7, la liaison sera polaire. Si la différence est plus grande, la liaison aura un caractère ionique. Cela signifie que les électrons seront prélevés sur l'élément le moins électronégatif et passeront tout leur temps en orbite autour de l'élément le plus électronégatif. Si la différence d'électronégativité est inférieure à 0,4, la liaison sera covalente non polaire. Cela signifie que les électrons seront partagés également entre les atomes et la liaison n'aura pas de caractère polaire.
    Le moment dipolaire

    Dans une liaison polaire, la différence résultante dans les charges partielles de chaque atome est appelé moment dipolaire. La charge partielle négative se situe au niveau de l'élément le plus électronégatif. La charge partielle positive est située au niveau de l'élément moins électronégatif. Les moments dipolaires dans les liaisons individuelles qui composent une molécule peuvent donner à la molécule entière un moment dipolaire net correspondant. Bien que la molécule soit dite électriquement neutre, elle possède toujours des propriétés attractives et répulsives en raison de son moment dipolaire. Cela peut conduire à certaines propriétés moléculaires uniques. Par exemple, le moment dipolaire moléculaire de la molécule d'eau entraîne une tension superficielle caractéristique de l'eau.
    Obligations polaires et molécules polaires

    Dans certains cas, les liaisons individuelles d'une molécule sont de nature polaire mais la molécule elle-même est ne pas. Cela se produit lorsque les charges partielles s'annulent en raison d'une force égale et d'une orientation physique opposée. Par exemple, la molécule de dioxyde de carbone se compose de deux liaisons carbone-oxygène. L'électronégativité de l'oxygène est de 3,5 et l'électronégativité du carbone est de 2,5. Ils ont une différence d'un, ce qui signifie que chaque liaison carbone-oxygène est polaire. Cependant, dans la molécule de dioxyde de carbone, les atomes sont orientés linéairement avec le carbone au milieu. Les charges partielles des deux atomes d'oxygène s'annulent, produisant une molécule non polaire.

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