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    Caractéristiques des composés ioniques et covalents

    Lorsque les atomes se connectent à d'autres atomes, ils sont censés avoir une liaison chimique. Par exemple, une molécule d'eau est une liaison chimique de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Il existe deux types de liaisons: covalentes et ioniques. Ce sont des types de composés très différents avec des attributs distincts.
    Composés covalents

    Les liaisons chimiques entre deux non-métaux sont des liaisons covalentes. Leurs propriétés électronégatives sont similaires et elles partagent des paires d'électrons entre les atomes. Vous pouvez savoir si un composé est covalent par son état à température ambiante et pression standard; s'il s'agit d'un liquide ou d'un gaz, il sera covalent. Ils ont des points d'ébullition et de fusion bas et sont légèrement polaires. Ils ont une forme définie. Tant que la différence d'électronégativité des atomes est inférieure à 1,7, la liaison entre eux sera covalente. L'énergie est libérée lorsqu'une liaison covalente est formée, de sorte qu'un composé devient plus stable à mesure que davantage de liaisons covalentes sont créées.
    Composés ioniques

    Les composés ioniques se produisent entre un métal et un non-métal. Les atomes d'un composé ionique ont une différence d'électronégativité supérieure à 1,7, ce qui signifie que l'un des atomes sera en mesure d'attirer l'électron externe de l'autre atome. Ils sont solides à la pression et à la température standard, et ils ont des points d'ébullition et de fusion élevés. En raison de la grande différence d'électronégativité, les composés ioniques ont tendance à avoir une polarité élevée.
    Exemples de liaisons covalentes

    De nombreux composés organiques ont des liaisons covalentes. En effet, ce sont des liaisons entre le carbone et l'hydrogène, comme le méthane avec un atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène, dont aucun n'est un métal. Les liaisons covalentes peuvent également exister uniquement entre deux atomes d'un même élément, tels que l'oxygène gazeux, l'azote gazeux ou le chlore. Ces composés nécessitent beaucoup d'énergie pour se séparer. En regardant le tableau périodique des éléments, toute liaison formée entre le groupe non métallique et le groupe halogène sera covalente.
    Exemples de composés ioniques

    Le sel de table, ou chlorure de sodium, est un composé ionique communément connu . Il ne faut pas beaucoup d'énergie pour briser une liaison ionique, comme en témoigne la capacité du chlorure de sodium à se dissoudre facilement dans l'eau. Tous les atomes s'efforcent d'apparaître comme un gaz noble, c'est-à-dire qu'ils veulent prendre, donner ou partager un électron ou des électrons afin que sa coquille d'électrons la plus externe soit complètement pleine. Si le magnésium avait deux électrons de moins dans sa coquille la plus externe et si l'oxygène en avait deux de plus, alors les deux auraient leur enveloppe extérieure pleine, alors ils se combinent pour former l'oxyde de magnésium composé stable. Le chlorure de potassium, l'oxyde de calcium et l'oxyde de fer sont tous des exemples de composés à liaisons ioniques

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