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    Bases utilisées comme produits ménagers courants

    Pour une chimiste, une base est un donneur de paires d'électrons. En termes plus familiers, une base est l'opposé alcalin d'un acide; quand les deux se mélangent, ils se neutralisent. L'échelle de pH logarithmique mesure l'acidité ou l'alcalinité d'une substance, et les chimistes classent tout ce qui a un pH supérieur à 7,0 comme base. Si le terme "base" semble obscur, les substances elles-mêmes sont communes. Pratiquement tous les ménages utilisent des bases régulièrement.

    TL, DR (Trop long: pas lu)

    Les bases chimiques communes des ménages comprennent l'ammoniaque, le bicarbonate de soude et la lessive.

    Cuisson au four Soda

    Le bicarbonate de soude, ou bicarbonate de sodium (NaHCO3) a un pH de 8,3, supérieur au pH de 7,0 de l'eau distillée. Le bicarbonate de soude fait lever les biscuits, rafraîchit les égouts et garde les dents propres. Le bicarbonate de sodium est sûr au toucher. Mélangez une cuillère à thé dans une tasse d'eau et ressentez la texture glissante que l'eau a maintenant; cette sensation savonneuse est caractéristique des bases. Boire quelques pincées de bicarbonate de soude dissous dans l'eau neutralisera une partie de l'excès d'acide dans l'estomac. Il fait également un agent de nettoyage légèrement abrasif et non toxique.

    Borax: Nettoyage et lutte antiparasitaire

    Borax, ou tétraborate de sodium (Na2B4O7 * 10H2O), une fois aidé à préserver les momies dans l'Egypte ancienne. Maintenant, il garde les vêtements frais et tue les parasites domestiques. Son pH de 9,2 signifie qu'il est 920 fois plus alcalin que l'eau pure. Borax apporte un ion oxygène à l'eau pour former du peroxyde d'hydrogène (H2O2) en solution, ce qui en fait un désinfectant et un agent de blanchiment doux. Évitez de manipuler le borax directement ou trop longtemps, car il peut causer une irritation de la peau. Borax est légèrement toxique en cas d'ingestion.












































































    L'hydroxyde de magnésium [Mg (OH) 2] a un pH de 10,5. Les préparations commerciales de lait de magnésie utilisent des arômes de menthe ou de fruits pour dissimuler le goût amer qui caractérise les substances alcalines.

    Ammoniac, ennemi de la saleté

    Le terme «ammoniac» désigne à la fois un gaz irritant (NH3) et au produit de nettoyage (NH4OH) résultant de la dissolution de l'ammoniac dans l'eau. L'ammoniaque de nettoyage domestique a un pH de 11, soit 50 fois plus fort que celui du lait de magnésie. C'est un nettoyant ménager puissant qui nettoie pratiquement n'importe quelle surface de saleté et de graisse. Même une bouteille de cola peut contenir de très petites quantités d'ammoniac, car certains sodas utilisent de l'ammoniac pour traiter les colorants. Ne jamais mélanger des nettoyants à l'ammoniac avec d'autres produits de nettoyage; l'ammoniac nettoie assez bien tout seul, et le mélange avec d'autres produits pourrait produire des vapeurs toxiques.



























    le petit déjeuner mieux. Lye, ou hydroxyde de sodium (NaOH), est un composant majeur dans les nettoyeurs de drains; il liquéfie les sabots pour qu'ils puissent passer à travers les tuyaux. Les nettoyants pour four à base de lessive caustique coupent le matériau cuit dans le four. Un trempage dans la lessive aide à transformer le maïs en grains, qui ne sont ni caustiques ni alcalins. Gardez la lessive de toute peau exposée; il peut causer de graves brûlures chimiques.

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