Une solution est composée de deux parties: un soluté et un solvant. Le soluté est la partie qui se dissout et le solvant est la partie qui dissout le soluté en lui-même. Un très bon exemple de soluté est le sel de table et de solvant est l'eau. La molarité de la solution est une échelle permettant de mesurer la concentration de la solution pour suivre la quantité de soluté dissoute dans la solution. Changer la molarité d'une solution n'est pas une tâche difficile mais doit être faite avec soin pour obtenir des résultats précis.

Calculer les moles du soluté dans la solution donnée par la formule; moles de soluté = masse de soluté (en grammes) /masse moléculaire du soluté. Par exemple, dans une solution d'eau et 500 grammes de chlorure de sodium (sel de table) on peut calculer des moles de chlorure de sodium en divisant 500 par masse moléculaire de chlorure de sodium, soit 58,4 moles de chlorure de sodium puis 500 /58,4 = 8,5 moles.

Déterminer la molarité de la solution par la formule suivante: molarité de la solution = moles de soluté /volume de solution (en litres).

Changer la molarité au degré requis avec le aide de la formule: M1xV1 = M2xV2, où M1 est la molarité initiale de la solution, M2 est la molarité requise, V1 est le volume initial de la solution et V2 est le volume final de la solution.

Calculer le volume requis de la solution à modifier pour atteindre la molarité finale. Par exemple, pour changer la molarité d'un litre de solution d'eau et de chlorure de sodium avec une molarité initiale de deux à la molarité finale de un, l'équation peut s'écrire 2x1 = 1xV2. V2 peut être calculé à partir de l'équation V2 = 2, c'est-à-dire que la nouvelle solution doit avoir deux litres de volume. Ajouter un litre d'eau à la solution initiale changera la molarité en un. Cette méthode est utilisée lorsque la molarité doit être réduite.

Augmenter la molarité de la solution en ajoutant la quantité requise de soluté. Les moles requises du soluté peuvent être calculées à l'aide de la formule mentionnée à l'étape 3. Convertir les moles du soluté en masse du soluté nécessaire (en grammes) pour changer la molarité à l'aide de la formule mentionnée à l'étape 1 .

Ajouter la quantité nécessaire de soluté à la solution pour augmenter la molarité de la solution. Par exemple, pour augmenter la molarité d'un litre de solution d'eau et de chlorure de sodium de deux à quatre, ajouter les moles de soluté nécessaires pour augmenter la molarité de deux. Calculez la quantité de chlorure de sodium dans deux molaires, solution d'un litre par la formule, moles de chlorure de sodium = volume de solution x molarité de solution, c'est-à-dire, moles de chlorure de sodium = 1x2 ou 2 moles. Calculer la masse de deux moles de chlorure de sodium par la formule, moles de soluté = masse de soluté (en grammes) /masse moléculaire du soluté. Masse de chlorure de sodium = 2X58,4 ou 116,8 grammes. Ajouter 116,8 grammes de chlorure de sodium à la solution pour augmenter la molarité de deux à quatre.

Appliquer le concept mentionné ci-dessus pour diminuer ou augmenter la molarité de toute autre solution.