L'expérience:
1. Particules alpha: L'équipe de Rutherford a bombardé une mince feuille de papier d'or avec un faisceau de particules alpha chargées positivement (noyaux d'hélium).
2. Résultats attendus: Sur la base du modèle dominant à l'époque (modèle de pudding de prune de Thomson), ils s'attendaient à ce que les particules alpha passent directement à travers la feuille avec une déviation minimale, car la charge positive dans l'atome était considérée comme uniformément distribuée.
3. Résultats réels: À leur grande surprise, un petit pourcentage des particules alpha a été dévié sous de grands angles, certains rebondissant même vers la source.
Interprétations et conclusions:
* le noyau: Les grandes déviations ne pouvaient être expliquées que si la charge positive dans l'atome était concentrée dans une petite région dense au centre, que Rutherford a appelé le «noyau».
* Espace vide: Le fait que la plupart des particules alpha passaient à travers le papier d'aluminium non perturbé ont indiqué que les atomes sont principalement des espaces vides.
* Electrons orbite: Rutherford a proposé que des électrons chargés négativement orbitent le noyau comme des planètes autour du soleil.
signification:
L'expérience en feuille d'or a révolutionné notre compréhension de la structure atomique. Modèle de Rutherford:
* Modèle de Thomson a réfuté et a fourni une image plus précise de l'atome.
* a introduit le concept d'un noyau , qui est devenu fondamental pour la théorie atomique moderne.
* a jeté les bases de recherches supplémentaires , ce qui a finalement conduit au développement de la mécanique quantique.
au-delà de l'expérience en feuille d'or:
Alors que l'expérience en feuille d'or était la plus célèbre, la théorie de Rutherford était en outre soutenue par d'autres expériences, telles que:
* Expériences de diffusion utilisant différents matériaux: Ces expériences ont montré que le noyau était une caractéristique universelle des atomes, pas seulement de l'or.
* Détermination de la taille et de la charge du noyau: Ces expériences ont fourni des informations plus quantitatives sur le noyau.
De développements supplémentaires:
Le modèle de Rutherford était un pas en avant significatif, mais il avait des limites. Le modèle n'a pas pu expliquer la stabilité des atomes ou les lignées spectrales observées dans les émissions atomiques. Ces limitations ont finalement conduit au développement du modèle bohr et plus tard, mécanique quantique , qui a fourni une compréhension plus complète et précise de l'atome.
