* protons: Particules chargées positivement dans le noyau d'un atome.

* Neutrons: Particules chargées de manière neutre dans le noyau d'un atome.

* électrons: Particules chargées négativement qui orbitent le noyau.

Charge déterminante:

* Atome neutre: Dans un atome neutre, le nombre de protons (charges positives) est égale au nombre d'électrons (charges négatives). Les charges positives et négatives s'annulent mutuellement, ce qui entraîne une charge nette de zéro.

* ions: Lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion.

* cation: Si un atome perd des électrons, il a plus de protons que d'électrons, ce qui entraîne une charge positive.

* anion: Si un atome gagne des électrons, il a plus d'électrons que de protons, entraînant une charge négative.

Que se passe-t-il lorsqu'un atome a plus de protons que de neutrons?

* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Ceux-ci sont appelés isotopes.

* Impact sur la charge: Le nombre de neutrons n'affecte pas directement la charge d'un atome. La charge est déterminée par la différence entre les protons et les électrons.

Exemple:

* Le carbone-12 a 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons. C'est un atome neutre.

* Le carbone-14 a 6 protons, 8 neutrons et 6 électrons. C'est aussi un atome neutre car le nombre de protons et d'électrons est égal.

Takeaway clé: La charge d'un atome est déterminée par l'équilibre entre les protons et les électrons, et non par le nombre de neutrons.