Voici comment cela fonctionne:
1. La structure de l'atome: Le modèle de Rutherford a proposé qu'un atome se compose d'un petit noyau dense et positivement chargé en son centre, entouré d'électrons chargés négativement en orbite autour du noyau.
2. Particules alpha: Les particules alpha sont des particules chargées positivement émises par décroissance radioactive.
3. L'expérience: Lorsque des particules alpha sont tirées sur une fine feuille de papier d'or, la plupart passent directement sans déviation. Cela suggère que la majorité de l'atome était un espace vide.
4. Déflexions inattendues: Cependant, un petit pourcentage des particules alpha a été dévié à des angles importants, certains rebondissant même. Ce résultat inattendu a été la clé de la découverte de Rutherford.
5. Explication: Rutherford a expliqué ces déviations en proposant que les particules alpha chargées positivement étaient repoussées par le noyau chargé positivement. Plus la déviation est grande, plus la particule alpha se rapproche du noyau.
6. le noyau: Le fait que certaines particules alpha aient été déviées en arrière impliquaient que le noyau était extrêmement petit et dense, contenant presque toute la masse de l'atome.
en résumé: Le modèle de Rutherford a expliqué les déviations des particules alpha en postulant un noyau dense et chargé positivement au centre de l'atome. Ce modèle a révolutionné notre compréhension de la structure atomique et a ouvert la voie à de nouvelles progrès dans la physique nucléaire.
