* Mécanique quantique: Au zéro absolu, la physique classique prédit que tous les mouvements moléculaires cesseraient. Cependant, la mécanique quantique dicte que même au zéro absolu, les particules possèdent toujours une quantité minimale d'énergie appelée "énergie zéro-point". Cette énergie empêche les molécules de devenir vraiment complètement immobiles.
* transitions de phase: Avant d'atteindre le zéro absolu, les gaz réels passeraient à un liquide ou même à un état solide. La température spécifique à laquelle cela se produit dépend du gaz et de sa pression.
* Limitations expérimentales: Atteindre le zéro absolu est expérimentalement impossible. Nous pouvons nous rapprocher extrêmement (à quelques millions de degrés), mais l'énergie nécessaire pour éliminer la dernière petite quantité de chaleur devient prohibitive.
ce qui se passe théoriquement:
Si nous pouvions atteindre hypothétiquement le zéro absolu avec un réel gaz, plusieurs choses peuvent se produire:
* volume zéro: Classiquement, les molécules de gaz auraient une énergie cinétique nulle et donc un volume zéro. Cependant, cela n'est pas physiquement réaliste en raison des effets quantiques.
* Ordre parfait: Les molécules seraient dans leur état énergétique le plus bas possible et parfaitement ordonnés. Ce serait un état hautement improbable et instable.
en résumé:
Bien que nous ne puissions pas atteindre expérimentalement le zéro absolu avec des gaz réels, il est important de comprendre que le concept est régi par la mécanique quantique et que l'atteinte de cette température entraînerait des scénarios théoriques, mais pas physiquement réalisables.
