1. Forces cohésives:
* Définition: Forces attractives entre les molécules de la * même substance *. Pensez-y comme une «colonne» entre les particules identiques.
* dans le volume: Ces forces sont égales dans toutes les directions dans la majeure partie d'un liquide.
* à la surface: Les molécules à la surface ont moins de voisins avec lesquels se lier, conduisant à une force intérieure nette.
2. Forces adhésives:
* Définition: Forces attractives entre les molécules de substances * différentes *. Pensez à la façon dont l'eau "colle" au verre.
* à la surface: Ces forces entrent en jeu lorsqu'un liquide est en contact avec une autre surface.
comment les forces inégales créent une tension de surface:
* Force intérieure nette: Le déséquilibre des forces cohésives à la surface crée une force intérieure nette sur les molécules de surface, les tirant vers la majeure partie du liquide. Cela crée une "peau" à la surface.
* Tension de surface: Cette force intérieure est ce que nous appelons la tension de surface. C'est la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter la surface d'un liquide.
Exemple:
Imaginez des gouttelettes d'eau sur une feuille. Les molécules d'eau à l'expérience de surface:
* forces cohésives fortes: Ils sont attirés par d'autres molécules d'eau.
* Forces adhésives plus faibles: Ils sont attirés par la feuille, mais ces forces ne sont pas aussi fortes que les forces cohésives.
Les forces cohésives plus fortes font que les molécules d'eau tirent vers l'intérieur, formant une gouttelette sphérique qui minimise la surface en contact avec la feuille.
Takeaway clé: Les forces inégales à la surface (les forces cohésives dominant les forces adhésives) créent une tension de surface, qui est une propriété clé qui a un impact sur le comportement des liquides.
