* Forces intermoléculaires: Les solides sont maintenus ensemble par de fortes forces intermoléculaires, qui sont les forces d'attraction entre les molécules. Ces forces peuvent être:
* Van der Waals Forces: Ce sont des attractions faibles qui découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des molécules. Ils sont présents dans tous les solides mais sont plus forts dans les molécules plus grandes.
* liaison hydrogène: Il s'agit d'un type spécial d'interaction dipol-dipole où un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote). C'est une force intermoléculaire particulièrement forte.
* Forces dipol-dipoles: Ceux-ci proviennent des dipôles permanents dans les molécules polaires.
* liaisons ioniques: Dans les solides ioniques, l'attraction entre les ions de charge opposée est très forte. Il s'agit de la force électrostatique qui maintient les ions ensemble.
* liaisons métalliques: Dans les métaux, les électrons sont délocalisés et forment une «mer» d'électrons qui maintiennent les ions métalliques ensemble. Cette forte attraction donne aux métaux leurs propriétés caractéristiques comme la conductivité et la malléabilité.
Takeaway clé: Les fortes attractions entre les particules dans un solide sont ce qui leur donne leur forme fixe et leur volume. Ils résistent beaucoup plus aux changements de forme et de volume que les liquides ou les gaz.
