1. Fluctuations d'électrons:
* Les électrons dans les atomes et les molécules sont constamment en mouvement.
* À un instant donné, les électrons peuvent être répartis inégalement, créant un moment dipolaire temporaire et instantané.
* Cela signifie qu'un côté de la molécule a une charge légèrement négative, tandis que l'autre côté a une charge légèrement positive.
2. Dipôles induits:
* Ce dipôle temporaire dans une molécule peut induire un dipôle temporaire dans une molécule voisine.
* L'extrémité négative de la première molécule repousse les électrons dans la molécule voisine, les faisant se déplacer légèrement et créant un dipôle dans la deuxième molécule.
* Ces dipôles induits sont temporaires et changent constamment, mais ils créent une faible attraction entre les molécules.
3. Attraction:
* L'extrémité positive d'une molécule est attirée par l'extrémité négative de la molécule voisine.
* Cette faible attraction est appelée force de dispersion.
Facteurs affectant les forces de dispersion:
* Taille et polarisabilité: Des molécules plus grandes avec plus d'électrons sont plus facilement polarisées, ce qui signifie qu'elles ont une tendance plus forte à développer des dipôles temporaires. Cela conduit à des forces de dispersion plus fortes.
* forme: Les molécules longues et linéaires ont des forces de dispersion plus fortes que les molécules sphériques compactes car leurs électrons peuvent plus facilement se déplacer sur toute la longueur de la molécule.
Dans l'ensemble, les forces de dispersion sont le type de force intermoléculaire le plus faible, mais ils sont présents dans toutes les molécules. Ils sont responsables de la condensation des gaz dans les liquides et la solidification des liquides en solides.
