Il n'est pas tout à fait précis de dire que les électrons "tournent" autour du noyau. Le modèle BOHR de l'atome, qui représente des électrons en orbite autour des planètes comme les noyau, est une simplification. La compréhension moderne et plus précise de l'atome est basée sur la mécanique quantique.

Voici pourquoi vous ne pouvez pas "arrêter" les électrons:

* Mécanique quantique: En mécanique quantique, les électrons existent en orbitales, les régions de l'espace où la probabilité de trouver un électron est élevée. Ces orbitales ne sont pas des orbites au sens classique. Les électrons n'ont pas de chemins fixes et leur comportement est régi par la probabilité.

* Niveaux d'énergie: Les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques dans l'atome. Pour arrêter un électron, vous devrez éliminer son énergie, ce qui n'est pas possible sans modifier la structure de l'atome.

* Principe d'incertitude: Le principe de l'incertitude de Heisenberg stipule que vous ne pouvez pas connaître la position et l'élan d'un électron avec une précision parfaite simultanément. Si vous deviez en quelque sorte "arrêter" un électron, vous connaissez instantanément sa position et sa dynamique, violant ce principe.

ce que vous pouvez faire:

Vous pouvez influencer le comportement des électrons par:

* Excitation: Les électrons peuvent absorber l'énergie et se déplacer vers des niveaux d'énergie plus élevés. Cela peut être réalisé en exposant l'atome à la lumière ou à la chaleur.

* ionisation: Les électrons peuvent être complètement retirés de l'atome en fournissant suffisamment d'énergie, créant un ion.

En résumé, vous ne pouvez pas arrêter les électrons dans le sens de les amener à l'arrêt. Leur comportement est fondamentalement régi par la mécanique quantique, et leurs niveaux d'énergie et leur nature probabiliste rendent impossible de fixer leurs positions ou de supprimer complètement leur mouvement.