1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7S²
Décomposons-le:
* 1s² :Le premier niveau d'énergie (n =1) a une sous-coquille (s), qui contient 2 électrons.
* 2s² 2p⁶ :Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux sous-coquilles (S et P), tenant respectivement 2 et 6 électrons.
* 3s² 3p⁶ :Le troisième niveau d'énergie (n =3) a deux sous-coquilles (S et P), contenant respectivement 2 et 6 électrons.
* 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ :Le quatrième niveau d'énergie (n =4) a trois sous-coquilles (S, D et P), contenant respectivement 2, 10 et 6 électrons.
* 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ :Le cinquième niveau d'énergie (n =5) a trois sous-coquilles (S, D et P), contenant respectivement 2, 10 et 6 électrons.
* 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ :Le sixième niveau d'énergie (n =6) a quatre sous-coquilles (S, F, D et P), contenant respectivement 2, 14, 10 et 6 électrons.
* 7s² :Le septième niveau d'énergie (n =7) a une sous-coquille, qui contient 2 électrons.
Cette notation décrit la disposition des électrons dans les orbitales du baryum.
