* Mécanisme de réaction: La loi de vitesse reflète le mécanisme de la réaction, qui est la série d'étapes qui se produisent au niveau moléculaire. L'équation équilibrée ne montre que la stoechiométrie globale, pas les étapes individuelles impliquées.
* étapes élémentaires: Les lois sur la vitesse sont déterminées par l'étape la plus lente du mécanisme de réaction, connu sous le nom d'étape de détermination du taux. Cette étape peut impliquer différents réactifs ou intermédiaires que ceux indiqués dans l'équation globale équilibrée.
* molécularité: Les exposants de la loi de vitesse (ordres de réaction) correspondent à la molécularité de l'étape de détermination du taux. Cela signifie qu'ils représentent le nombre de molécules impliquées dans cette étape spécifique, qui peut différer des coefficients stoechiométriques dans l'équation équilibrée.
par exemple:
Considérez la réaction de l'hydrogène et de l'iode pour former l'iodure d'hydrogène:
H₂ (g) + i₂ (g) → 2Hi (g)
L'équation équilibrée suggère une réaction en étape unique, mais expérimentalement, la loi de vitesse est jugée:
Taux =k [h₂] [i₂]
Cela indique que l'étape de détermination du taux implique la collision d'une molécule d'hydrogène et d'une molécule d'iode, et non d'une réaction simultanée de plusieurs molécules comme l'équation équilibrée pourrait impliquer.
en résumé:
Les lois sur la vitesse sont basées sur le mécanisme de réaction, qui est une série complexe d'étapes. Ce mécanisme ne peut pas être déterminé simplement en regardant l'équation équilibrée. Par conséquent, des expériences sont nécessaires pour déterminer la loi de vitesse et comprendre comment la réaction se déroule à un niveau moléculaire.
