* Niveaux d'énergie: Les orbitales S sont à un niveau d'énergie plus faible que les orbitales p dans la même coque électronique. Cela signifie qu'un électron dans une orbitale S est plus proche du noyau en moyenne et subit une attraction plus forte.
* forme: Les orbitales S sont sphériques, tandis que les orbitales p sont en forme d'haltère. Cette différence de forme affecte la distribution spatiale des électrons et influence leur niveau d'énergie.
* Répulsion électron-électron: L'orbitale S est plus petite et plus compacte que l'orbitale p. Cela signifie que les électrons d'une orbitale S éprouvent moins de répulsion les uns des autres, ce qui fait de l'orbital S un emplacement plus énergiquement favorable aux électrons.
Résumé:
La combinaison de niveaux d'énergie inférieurs, de taille plus petite et moins de répulsion électron-électron dans les orbitales S par rapport aux orbitales p conduit au remplissage des orbitales S avant les orbitales p. Ce principe est fondamental pour comprendre la configuration électronique des atomes et le comportement des éléments chimiques.
