* Nombre atomique (nombre de protons): X a un nombre atomique de 18, tandis que Y a un nombre atomique de 20. Cela signifie que X a 18 protons et y a 20 protons.

* Numéro de masse (protons + neutrons): Les deux éléments ont un nombre de masse de 40. Cela signifie que X et Y ont un total de 40 protons et neutrons combinés.

la relation:

Les éléments x et y sont isotopes . Les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons (nombre atomique) mais diffèrent dans le nombre de neutrons.

Voici comment cela fonctionne:

* élément x: Avec un nombre atomique de 18 (18 protons), il a besoin de 22 neutrons pour atteindre un nombre de masse de 40 (18 protons + 22 neutrons =40).

* élément y: Avec un nombre atomique de 20 (20 protons), il a besoin de 20 neutrons pour atteindre un nombre de masse de 40 (20 protons + 20 neutrons =40).

Conclusion:

Les éléments X et Y sont des isotopes. X a 22 neutrons, tandis que Y a 20 neutrons. Ce sont des formes différentes du même élément, mais leur nombre différent de neutrons leur donne des propriétés légèrement différentes.

Remarque: L'élément X est l'argon (AR) et l'élément Y est le calcium (CA).