"Pour une quantité fixe de gaz à une température constante, la pression et le volume sont inversement proportionnels."
Cela signifie:
* À mesure que le volume augmente, la pression diminue.
* À mesure que le volume diminue, la pression augmente.
Exemple:
Imaginez que vous avez un récipient scellé de gaz. Si vous augmentez le volume du récipient (en l'agrandissant), les molécules de gaz auront plus d'espace pour se déplacer. Inversement, si vous diminuez le volume du récipient, les molécules de gaz auront moins d'espace, entrent plus fréquemment et exerceront une pression plus élevée.
Expression mathématique:
La loi de Boyle peut s'exprimer mathématiquement comme:
p₁v₁ =p₂v₂
Où:
* P₁ =pression initiale
* V₁ =volume initial
* P₂ =pression finale
* V₂ =volume final
Remarque importante:
La loi de Boyle ne s'applique qu'aux gaz idéaux à température constante. Les gaz réels peuvent s'écarter légèrement de cette loi, en particulier à des pressions élevées et à de faibles températures.
