Selon l'équation de gaz idéale (PV =NRT), si la pression est doublée tout en gardant la température et la quantité de gaz constante, le volume sera divelé en moitié .

Voici pourquoi:

* p: Pression

* v: Volume

* n: Nombre de moles de gaz (constant)

* r: Constante de gaz idéale

* t: Température (constante)

Étant donné que n, r et t sont constants, nous pouvons simplifier l'équation à:

P₁v₁ =p₂v₂

Si p₂ =2p₁, alors:

P₁v₁ =2p₁v₂

Divisant les deux côtés par 2p₁:

V₁ / 2 =v₂

Par conséquent, V₂ =V₁ / 2, ce qui signifie que le volume est divisé par deux lorsque la pression est doublée.