Comprendre les concepts

* Loi sur les gaz idéaux: La loi de gaz idéale décrit la relation entre la pression (P), le volume (V), la température (T) et le nombre de moles (n) d'un gaz idéal:PV =NRT.

* Volume constant: Étant donné que le conteneur est rigide, le volume (v) reste constant.

* proportionnalité directe: La loi de gaz idéale montre que la pression (P) est directement proportionnelle à la température (T) lorsque le volume (V) et les moles (n) sont constants.

Calculs

1. Convertir les températures en Kelvin:

* 2 ° C + 273,15 =275,15 K

* 10 ° C + 273,15 =283,15 K

2. Configurez une proportion:

Étant donné que le volume et les taupes sont constants, nous pouvons écrire:

P₁ / t₁ =p₂ / t₂

Où:

* P₁ =pression initiale (3,0 atm)

* T₁ =température initiale (275.15 K)

* P₂ =pression finale (inconnue)

* T₂ =température finale (283,15 K)

3. Résoudre pour P₂:

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(3,0 atm * 283.15 k) / 275.15 K

* P₂ ≈ 3,09 atm

Réponse

La pression dans le conteneur augmentera à environ 3,09 atmosphères Lorsque la température est augmentée à 10 degrés Celsius.