Numéro de masse
* Définition: Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.
* ce qu'il nous dit: La masse d'un atome individuel, la contribution des électrons étant négligeable.
* comment c'est déterminé: Il est calculé en ajoutant le nombre de protons (nombre atomique) et des neutrons.
* Exemple: Le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, donc son nombre de masse est de 12.
Masse atomique moyenne
* Définition: La moyenne pondérée des masses de tous les isotopes naturels d'un élément.
* ce qu'il nous dit: La masse moyenne d'un atome d'un élément comme on le trouve dans la nature.
* comment c'est déterminé: Calculé en considérant l'abondance de chaque isotope et son nombre de masse.
* Exemple: Le carbone a deux isotopes principaux:le carbone-12 (abondance de 98,9%) et le carbone-13 (abondance de 1,1%). La masse atomique moyenne de carbone est d'environ 12,011 AMU.
Différences clés:
* Le nombre de masse est un nombre entier, tandis que la masse atomique moyenne est généralement une décimale. En effet, la masse atomique moyenne explique les proportions variables d'isotopes.
* Le nombre de masse fait référence à un isotope spécifique, tandis que la masse atomique moyenne représente l'élément entier.
* Le nombre de masse ne change pas pour un isotope spécifique, tandis que la masse atomique moyenne peut changer légèrement en raison des variations de l'abondance isotopique.
en résumé:
* Le numéro de masse se concentre sur la composition de l'atome individuel.
* La masse atomique moyenne représente la masse moyenne d'un élément dans son état naturel, compte tenu des contributions de tous ses isotopes.
