Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires: Bien que beaucoup plus faibles que les liaisons au sein des molécules, les forces intermoléculaires (comme les forces de van der Waals) existent entre les molécules de gaz. Ces forces sont responsables de choses comme la condensation des gaz dans les liquides.
* collisions: Les particules de gaz entrent constamment entre les autres et les parois de leur récipient. Ces collisions peuvent être considérées comme une forme de force de «tirage», car elles modifient la direction et la vitesse des particules.
Cependant, l'instruction est partiellement vraie dans le sens où:
* Les forces attractives sont très faibles: Par rapport aux forces dans les liquides et les solides, les forces d'attraction entre les particules de gaz sont négligeables.
* Les particules sont éloignées: Les molécules de gaz se déplacent constamment et ont une grande séparation entre elles, ce qui réduit davantage la résistance de toute forces attractifs.
en résumé: Il existe de faibles forces attractives entre les particules de gaz, mais elles sont si faibles et les particules sont si éloignées que ces forces sont souvent considérées comme négligeables pour décrire le comportement des gaz. C'est pourquoi nous parlons souvent de particules de gaz comme si elles étaient complètement indépendantes les unes des autres.
